Oxydation du carbone ...

Combustion du soufre dans le dioxygène

• 1. Expérimentation

  Enflammons de la poudre de soufre et laissons-la brûler à l’air libre. Ensuite plaçons-la dans un bocal contenant du dioxygène. Pour cela on prendra une quantité de soufre suffisante. Après combustion versons du permanganate de potassium violet dans le bocal.

  
  

  
  
• 2. Observation 

  On constate que le soufre brûle à l’air libre avec une flamme bleue de petite taille. Dans le dioxygène, il brûle plus rapidement avec une flamme bleue pâle presqu’invisible en dégageant de la chaleur. La quantité de soufre diminue et la combustion s’arrête au bout d’un certain temps. Lorsqu’on verse du permanganate de potassium violet dans le bocal après la combustion, il se décolore.

  
  
• 3. Interpretation

  La disparition du soufre et l’arrêt de la combustion dans le bocal montrent que le soufre et le dioxygène entrent en combustion. La décoloration du permanganate violet confirme que le dioxyde de soufre s’est formé au cours de cette combustion. Une des caractéristiques du permanganate de potassium c’est qu’il se décolore en présence du dioxyde de soufre (). De la combustion du soufre avec le dioxygène et la formation du dioxyde de soufre, on conclue qu’il s’agit d’une réaction chimique. En tenant compte des produits au déaprt à savoir le soufre et le dioxygène

  et du produit formé, l’équation bilan de cette réaction est :  . On vérifie aisément qu’elle est équilibrée : 1 atome de soufre () à gauche et à droite de la flèche ; 2 atomes d’oxygène () également à gauche et à droite de la flèche.

  Il faut noter que cette réaction est également exothermique.

  NB : le dioxyde de soufre () est un gaz toxique et polluant. Ainsi toute manipulation au cours de cette expérience doit être effectuée avec soin.