Oxydation du carbone ...

Combustion du fer dans le dioxygène

• 1. Experience

  Chauffons le bout d’un fil de fer jusqu’à le porter à incandescence et ensuite plaçons-le dans un bocal rempli de dioxygène. On mettra au fond du bocal du sable pour le protéger.

  
  
• 2. Observation

  On constate que dans le bocal le fer brûle avec une incandescence plus vive que dans l’air en émettant une lumière éblouissante et beaucoup de chaleur. Des jets d’étincelles se produisent et le fer disparait au fur et à mesure. Au bout d’un certain temps la combustion s’arrête. Après refroidissement il reste sur le sable au fond du bocal, des solides gris pouvant être aimantés.
  

  
  
• 3. Interpretation

  La combustion plus vive montre que le fer brûle dans le dioxygène. L’arrêt de la combustion justifie que le dioxygène est consommé. L’apparition des solides gris après tout ceci est la preuve qu’un nouveau corps s’est formé. ce corps est l’oxyde magnétique de fer de formule chimique ( ). Ainsi il s’agit d’une réaction chimique. Son équation bilan est :

  . On vérifie aisément qu’elle est équilibrée : 3 atomes de fer à gauche de la flèche () et 3 atomes à de fer à droite de la flèche () ; 4 atomes d’oxygène à gauche de la flèche ( soit 2x2=4) et 4 atomes d’oxygène à droite de la flèche ().

  Il faut noter que l’oxyde magnétique de fer ( ) peut exister à l’état naturel sous forme aimantée.