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Exercices
Exercice 1
Le sulfure d’hydrogène (
)
brûle dans le dioxygène en produisant de l’eau et un
gaz suffocant qui décolore une solution de
permanganate.
1) Ecrire l’équation bilan équilibrée de cette combustion.
2) Donner la formule chimique et le nom du gaz qui se forme.
Exercice 2
On brûle du fer pur dans le dioxygène. Il se forme de l’oxyde magnétique de fer.
1) Ecrire l’équation bilan de la réaction.
2) On utilise 50 g de fer.
a) Sachant que la combustion de 21g de fer conduit à 29g d’oxyde, calculer la masse d’oxyde de fer obtenu lorsque tout le fer a brûlé.
b) Calculer le volume de dioxygène qui a été nécessaire pour la combustion sachant que la combustion de 3g de fer nécessite 0,8l de dioxygène.
Exercice 3
On brûle 2 g de soufre dans un bocal contenant du dioxygène.
1) Ecrire l’équation bilan équilibré de la réaction chimique correspondante.
2) Il reste en fin de réaction 1,35 g de soufre, en déduire la masse de soufre ayant réagie.
3) Calculer la masse de dioxygène consommée sachant que dans les conditions de l’expérience 32 g de soufre brûle dans 22l de dioxygène et 1 litre de dioxygène pèse 1,3 g.
4) Quelle est la masse du produit formé ?